La neutralité électrique :

Il s'agit d'une notion essentielle pour pouvoir écrire la formule d'une solution ionique ou pour écrire et équilibrer une équation-bilan.

Il faut que le nombre de charges positives soit identique au nombre de charges négatives.

Quelques exemples :
Chlorure de fer II : +2 (l'ion fer II possédant 2 charges +, il faut prendre 2 ions chlorure, chaque ion chlorure ayant 1 seule charge -). Attention, il est hors de question de changer les formules chimiques, il est donc interdit d'écrire !!!!

Chlorure d'aluminium III : + 3 (3 charges + portées par l'ion aluminium, il faut donc 3 porteurs d'une charge -)

Sulfate de fer II : + (l'ion fer portant 2 charges +, il suffit d'un seul ion sulfate, potant 2 charges - pour les neutraliser).

Petit test :

Combien de charges - porte l'ion nitrate ? 1 2 3

Quel type de charge porte l'ion ? 3 charges négatives 3 charges positives

Combien de charges - porte l'ion carbonate ? 1 charge - 2 charges - 3 charges -

Coche la case devant la for mule correcte de la solution de chlorure de zinc II ? + + 2 +

On a écrit + + . La neutralité est-elle respectée ? oui non

Pour respecter la neutralité, il faut rajouter de l'eau des ions calcium des ions nitrate ?

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